Я в статье, что ниже, нашел подтверждение своим представлениям о сути ферментативной катализации и роли микроэлементов в ней.
КАТУШКА ТЕСЛЫ И НАНОТЕХНОЛОГИИ
Человек миллионами лет пользовался кострами, печками и каминами даже не задумываясь над вопросом - откуда берётся такое приятное и подчас страшное (при казни на костре), тепло. Всегда считается, что тепло выделяется только тогда, когда внутри что-то горит. Полное ощущение этого дают масштабные лесные пожары. А вот в 1839 году англичанин Грове, опустив в ванночку с электролитом два платиновых электрода, и подав на них водород и кислород, обнаружил неожиданное - ….«холодное» горение. То есть водород с кислородом соединялись в электролите в обычную воду, а температуры не было, вместо неё по проволочке, соединяющей электроды, проходил электрический ток способный греть спираль лампочки или крутить электродвигатель. Удивление колоссальное даже для многих из нас, проживших 170 лет после этого опыта. Позднее этот аппарат назвали топливным элементом. И вот за это время люди разобрались, что горение, как и любая химическая реакция двух веществ, есть передача электронов с одного атома топлива на другой атом - окислитель. У кислорода для заполнения внешней электронной оболочки не хватает двух электронов и вот вместе с двумя электронами от ближайших водородов он притягивает ещё и сами атомы водорода. Образуется вода. В холодном горении электроны могут передаваться пространственно с атома топлива на другой атом по проводам. Тут понять несложно, просто кислороду нужны лишние электроны, а принимать он их может или непосредственно с соседнего атома или с проводов. А как это выглядит в цифрах? Из многочисленных опытов, проведённых почти за два столетия известно, что для разрыва молекулы состоящей из двух атомов кислорода для подготовки проведения химической реакции, требуется энергия 5,1 электронвольта. Для разрыва двух водородов из молекулы на части необходимо затратить 4,3 эВ. В случае атомизации «кислороды и водороды» могут уже реагировать между собой, соединяясь в Н2О. При этом выделяется энергии практически не больше затраченной. Это доказывает опыт разложения воды электролизом на составляющие постоянно используемый в производстве. Но интересно, при холодном горении почему-то не требуются указанные энергии, - всё происходит на поверхности платины «бесплатно». Спрашивается, откуда берётся энергия у платины для разложения молекул кислорода и водорода, да ещё в придачу на отнятие электронов с этих атомов (ионизацию)? Вот эта «дармовая» энергия произведенная платиной и выделяется в электронном потоке по проводам при горении лампочки, которая легко рассчитывается в электрохимии. Это долго оставалось загадкой, однако неожиданно обнаружилось, что у платины почти такая же энергия плазменных колебаний внутри металла, целых 4,5 эВ, сопоставимая с указанными энергиями. В переводе на энергетический язык энергия этих плазменных колебаний равна 7232 киловатт часов энергии в кубическом метре платины. Это же целая электростанция, способная снабжать энергией посёлок на 3000 человек. Высовываясь языками из решётки поверхности металла-платины, плазменная энергия раскачивает, словно пружинки, химические связи прилипших на поверхность молекул, и они беспрепятственно рассыпаются на атомы от такой резонансной силы. Зная это, мы теперь с уверенностью можем подобрать катализатор для любой мыслимой реакции путём просвечивания тонких плёнок веществ электромагнитной волной с регулируемой частотой, и там, где произойдёт почти полное поглощение, мы определим необходимую плазменную частоту для резонансного катализа (так называется резонанс на поверхности). Плазменными колебаниями обладают все вещества; металлы, полупроводники, диэлектрики. Путём введения ионов других веществ в пластинку можем изменять величину плазменных колебаний в ней до необходимых параметров интересующих нас веществ. Вот вам и нанотехнология, т.е. разобравшись на микроуровне с физическим явлением, мы получаем возможность применить его в промышленности.